вторник, 17 января 2012 г.

Немного химии

Мерой кратности связи в химии является количество электронов, которые участвуют в образовании ковалентной связи. Таким образом, связь между двумя атомами в молекуле может быть простой, двойной и тройной. Чем выше кратность связи, тем сильнее связь.

Обычная ковалентная связь образуется между двумя ядрами атомов за счёт взаимодействия двух валентных электронов в электронной паре. Такая связь называется простой и имеет кратность, равную единице. Проще говоря, два атома разделяют между собой валентные электроны, чтобы наполнить свой крайний электронный слой. Такая связь называется двойной и имеет кратность равную двум. Её примером могут служить основанные на ней химические соединения алкены. Двойная связь создаётся вследствие π-связи, состоящей из простых связей, которые часто являются σ-связями. Такая связь образуется между шестью электронами, образующими три электронные пары и называется тройной ковалентной связью. Она присутствует в азоте (N2, N≡N) и в алкинах. Наиболее высокая кратность связи наблюдается при объединении переходных металлов; самая высокая кратность связи, которая теоретически предсказана для шести электронов молекулы вольфрама в газовой фазе при высокой температуре.


Посоветовали мне друзья несколько дней назад ремонт ноутбуков на Войковской. Ноут ремонтировать пока не надо, но вот сервисное обслуживание требуется. Буду узнавать, что за компьютерный мастер и сможет ли он мне помочь)

Комментариев нет: